解题思路：A．酸性高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子和氯离子；
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+得电子，乙中石墨电极上失电子；
C．电流计读数为零时，在甲中加入FeCl2固体后，平衡向逆反应方向移动；
D．此反应正反应方向若为放热反应，电流计读数为零时，降低温度后，平衡向正反应方向移动．
A．酸性高锰酸钾能氧化亚铁离子和氯离子，所以不能用酸性高锰酸钾溶液证明该反应的发生，故A错误；
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+得电子被还原，乙中石墨电极上失电子发生氧化反应，故B正确；
C．电流计读数为零时，在甲中加入FeCl2固体后，平衡向逆反应方向移动，则甲中石墨电极上亚铁离子失电子发生氧化反应，则为负极，故C正确；
D．此反应正反应方向若为放热反应，电流计读数为零时，降低温度后，平衡向正反应方向移动，乙中石墨电极上失电子发生氧化反应，为负极，故D正确；
故选A．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题以可逆反应为载体考查了原电池原理，根据平衡移动方向确定正负极，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．