你的题目可以简化成：
2g硫酸铵样品,完全分离出铵根离子Xmmol（假设的）,被40*0.5=20mmol硫酸溶液吸收,剩余的硫酸正好与10.6*1=10.6mmol氢氧化钠中和.
因为铵根离子是+1价,硫酸根是-2价,OH-是-1价.这样就有：
X/2+10.6/2=20
得出X=29.4..
也就是说2g硫酸铵样品里有29.4mmol铵根离子,也就是有29.4/2=14.7mmol的纯净硫酸铵分子.硫酸铵分子式=132,那么132g/mmol*14.7mmol=1940.4mg=1.9404g.意思就是说14.7mmol纯净的硫酸铵重1.9404g.故
硫酸铵的质量分数=1.9404/2*100%=97.02%.
一摩尔硫酸铵重132g,里面含有14*2=28g氮元素.28/132=21.21%.
氮的质量分数=97.02%*21.21%=20.58%.
其实这就是GB535-95硫酸铵国家标准里面检测氮含量的蒸馏后滴定法.
我就是做检验的,经常检测硫酸铵.20.58%这是湿基,除以水分就得到干基.硫酸铵的含氮量都是以干基表示的.标准是水分要