解题思路:先写出乙醇燃烧生成液态水时的化学方程式,利用盖斯定律及三个已知热化学方程式求出该反应的反应热△H.再次求出23克乙醇的物质的量进一步求出放出的热量.
三个已知方程式为H2O(g)=H2O(l)△H1=-Q1kJ•mol-1 (1)
C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ•mol-1 (2)
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ•mol-1(3)
乙醇燃烧生成液态水时的化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H
利用盖斯定律求得目标方程式=3(1)-(2)+(3),
即△H=3△H1-△H2+△H3=-(3Q1-Q2+Q3),
23克乙醇的物质的量为[23g/46g/mol]=0.5mol,
故放出的热量为0.5×(3Q1-Q2+Q3),
故选D.
点评:
本题考点: 用盖斯定律进行有关反应热的计算.
考点点评: 本题是一个利用盖斯定律解题的一个典型题目,注意第一步写出目标方程式,第二部利用盖斯定律求出它的反应热,最后利用热化学方程式求反应热,注意化学方程式的处理.