盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的.

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  • 解题思路:先写出乙醇燃烧生成液态水时的化学方程式,利用盖斯定律及三个已知热化学方程式求出该反应的反应热△H.再次求出23克乙醇的物质的量进一步求出放出的热量.

    三个已知方程式为H2O(g)=H2O(l)△H1=-Q1kJ•mol-1 (1)

    C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ•mol-1 (2)

    C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ•mol-1(3)

    乙醇燃烧生成液态水时的化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H

    利用盖斯定律求得目标方程式=3(1)-(2)+(3),

    即△H=3△H1-△H2+△H3=-(3Q1-Q2+Q3),

    23克乙醇的物质的量为[23g/46g/mol]=0.5mol,

    故放出的热量为0.5×(3Q1-Q2+Q3),

    故选D.

    点评:

    本题考点: 用盖斯定律进行有关反应热的计算.

    考点点评: 本题是一个利用盖斯定律解题的一个典型题目,注意第一步写出目标方程式,第二部利用盖斯定律求出它的反应热,最后利用热化学方程式求反应热,注意化学方程式的处理.