解题思路：A．根据是否发生化学反应判断化学键是否被破坏；
B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
C．同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多；
D．氢键影响物质的熔沸点，与物质的化学性质无关．
A．碘熔化属于物理变化，只是状态发生变化，没有化学键的破坏，故A错误；
B．共价化合物不一定是电解质，如二氧化碳是非电解质，故B正确；
C．干冰晶体内存在范德华力，不存在非极性键，故C错误；
D．氢键影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关，故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
考点点评： 本题考查了化学键、范德华力、氢键的区别，侧重考查学生对概念的辨别能力，共价化合物不一定是电解质，如二氧化碳是非电解质，题目难度不大．