解题思路：先根据温度变化所引起平衡移动的方向判断反应①、反应②的热效应，然后利用盖斯定律判断即可．
当温度降低时，反应①的平衡向正反应方向移动，说明该反应正向为放热反应，△H＜0，反应②的平衡向逆反应方向移动，说明该反应正向为吸热反应，△H＞0，
已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2（g）+H2（g）⇌C2H4（g）…①，
2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）…②，
已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：
（1）C（s）+2H2（g）⇌CH4（g），△H=-Q1…Ⅰ
（2）C（s）+[1/2]H2（g）⇌[1/2]C2H2（g），△H=-Q2…Ⅱ
（3）C（s）+H2（g）⇌[1/2]C2H4（g），△H=-Q3…Ⅲ，
利用盖斯定律，2×[（3）-（2）]，得到C2H2（g）+H2（g）⇌C2H4（g），△H=2（Q2-Q3），
与题干中的①中的方程式一样，而①中的反应为放热反应，则Q2-Q3＜0，所以Q2＜Q3；
同理：2×[（3）-（1）]，得到2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），△H=2（Q1-Q3），与题干中的②中的方程式一样，而②中的反应为吸热反应，则2（Q1-Q3）＞0，所以Q1＞Q3；
综上所述Q1＞Q3＞Q2．
故选：A．
点评：
本题考点： 反应热的大小比较．
考点点评： 本题主要考查了盖斯定律的运用，难度不大，根据所学知识即可完成．