Question

下列表格是周期表的一部分，其中的序号对应的是元素，请回答下列问题：

Answer 1

解题思路：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为O、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Ni、⑩为Cu．

（1）元素①和②形成的相对分子质量最小的分子为CH₄，按原子轨道的重叠方式共价键分为σ键、π键，单键为σ键；

元素①和③形成化合物有漂白作用，该化合物为H₂O₂，分子中O原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对；

（2）元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，s能级容纳2个电子，故该元素的价电子排布式为2s²2p³，为氮元素；

（3）比⑨号元素原子序数少2的元素为Fe，通常情况下能形成Fe²⁺Fe³⁺两种离子，根据外围电子排布是否为稳定状态进行分析解答；

（4）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，能级为全满、半满、全空稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；

（5）由⑩元素在周期表中的位置可知，其处于第四周期ⅠB族．

（1）元素①③形成的相对分子质量最小的分子为CH₄，分子存在C-H单键，单键为σ键；

元素①和③形成化合物有漂白作用，该化合物为H₂O₂，分子中O原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：

，

故答案为：σ；

；

（2）元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，s能级容纳2个电子，故该元素的价电子排布式为2s²2p³，为氮元素，氮元素与氢元素形成的气态化合物分子为NH₃，空间构型为三角锥型，

故答案为：三角锥型；

（3）比⑨号元素原子序数少2的元素为Fe，通常情况下能形成Fe²⁺Fe³⁺两种离子，Fe³⁺外围电子排布为3d⁵满足半充满较稳定，比Fe²⁺离子稳定，

故答案为：Fe²⁺、Fe³⁺；Fe³⁺；Fe³⁺外围电子排布为3d⁵，满足半充满较稳定；

（4）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，Mg的2s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：Cl＞S＞Mg＞Al，故答案为：Cl＞S＞Mg＞Al；

（5）由⑩元素在周期表中的位置可知，其处于第四周期ⅠB族，故答案为：第四周期ⅠB族．

点评：

本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、化学键、分子结构、电离能等，难度不大，注意同周期第一电离能的特殊性．