因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，X、T两元素最外层电子数为6，为第ⅥA元素，X的半径大于T，所以在周期表中T为O，T为S；L、R元素最外层电子数为2，为第ⅡA元素，且半径与L比R小，所以L为Be、R为Mg；M最外层电子数为3，为第ⅢA元素，且半径与L相差较小，同周期元素原子半径从左到右依次减小，所以M与L在同一周期，故M为Al；
A、因核外电子排布的离子，原子序数越小，半径越大，所以Al 3+的半径小于O 2-，故A错误；
B、根据“对角线规则”，铍的性质与铝相似，具有两性，故B正确；
C、S可在氧气中燃烧只能生成SO 2，故C错误；
D、Be 2+和Mg 2+的核外电子数分别为2和10，不可能相等，故D错误；
故选：B．