H2S==H+ + HS- ;HS- ===H+ + S2- ; H2O==H+ + OH-,
1个回答
选A.
A.正确,电荷守恒,阳离子的总电荷数=阴离子的总电荷数
B.错误.
C.错误,少量c(OH-),正确的是A.
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根据H2S H++HS-;HS-H++S2-;H2O H++OH-,在浓度为0.1mol/L的H2S
HS-+H2O = H2S OH-何来S2
H2S溶液中存在H2S=H++HS- ,HS-=H++S2-的品平衡.
硫化氢的水溶液中存在下列平衡关系:H2S H+ + HS- ,HS- H+ + S2-,H
下列不属于水解方程式的是:A:HS- + H2O 可逆 H3O+ + S2- ; B: HS- + H2O 可逆 H2S
H 2 S水溶液中存在电离平衡H 2 S H + +HS - 和HS - H + +S 2- 若向H 2 S溶液中 A.
H 2 S水溶液中存在电离平衡H 2 S H + +HS - 和HS - H + +S 2- 。若向H 2 S溶液中 A
已知氢硫酸是是弱酸,其电离方程式是H2S+H2O====H3O++HS- HS-+H2O===H3O++S2- 取硫化氢
已知硫化氢的水溶液中存在下列平衡关系:H2S H+ + HS- ,HS- H+ + S2-,H
S2-水解:S2-+H3O+=HS-+H2O方程式对吗