解题思路：根据化学反应方程式中的化学计量数及质量关系来判断是否恰好完全反应，并判断哪种反应物的过量，同时注意水在常温下是液态来分析反应后密闭容器中的气态物质为纯净物．
A、因2CO+O2
点燃
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2CO2，可知分子数比为2：1时恰好反应，则分子数比为1：1的CO和O2反应后氧气有剩余，故产物为氧气和二氧化碳的混合气体，属于混合物；
B、因2H2+O2
点燃
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2H2O，可知分子数比为2：1时恰好反应，可知分子数比为1：1时氧气过量，但水在常温为液体，则反应后密闭容器中的气态物质为纯净物；
C、由CH4+2O2
点燃
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CO2+2H2O，质量比为16：64时恰好完全反应，则质量比为1：4时完全反应生成水和二氧化碳，故质量比为1：5的两物质反应氧气有剩余，虽水在常温为液体，故剩余气体是O2和CO2，属于混合物，
D、由C+O2
点燃
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CO2，质量比为12：32时恰好完全反应，则质量比为1：3时氧气过量，反应后为氧气和二氧化碳的混合气体，属于混合物；
故选B
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；纯净物和混合物的判别．
考点点评： 题考查学生对于化学反应方程式及质量守恒定律的理解和应用，学生应明确恰好完全反应的分子个数比与物质的质量比可由化学方程式得到是解答的关键．