Na2CO3是强电解质,它完全电离Na2CO3=2Na+ + CO32-,电离出钠离子浓度为碳酸根离子浓度的两倍,而且CO32-还会水解而减少：CO32-+H2OHCO3-+OH-,所以c(Na+)>2*c(CO32-)当然大于c(CO32-)啦!
在Na2CO3溶液中,为什么c(Na+)>c(CO32-)?
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