1.将适量铁粉投入FeCl3溶液中,完全反应后,溶 - 知识问答

1.将适量铁粉投入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的c(Fe2+)=1/2(Fe3+),则已反应的Fe3+和未反应的

2个回答

都用简便方法好了,重要的是知道原理
1.C.根据离子方程式 2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ 可得消耗二单位的Fe3+会生成三单位的Fe2+,然后直接校对答案中的选项,选C（消耗一单位的Fe3+,生成1.5单位的Fe2+,1.5/3==1:2).
2.D.Fe2O3中含Fe70%,MgO中含Mg60%,CuO中含Cu80%.设各有100g,那么有Fe 80g,Mg 60g,Cu 80g,也就是Fe 1.25mol,Mg 2.5mol,Cu 1.25mol.一比,得1：2：1.选D.
3.D.Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O,Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O,Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O,Al3+ + 3AlO2- + 6H2O === 4Al（OH）3↓.先把离子方程式写出.甲生成AlO2- 1mol,余OH- 1mol；乙生成Al3+ 1mol.（混合过程：先OH-和Al3+反应,后Al3+和AlO2-反应）混合生成Al（OH）3 5/3mol,即130g.选D.
4.A.歧化反应.电子得失守恒.生成一单位ClO-,4单位ClO3-,则生成Cl- 1*1+4*5=21单位,从而得到被氧化的Cl（ClO-和ClO3-中的Cl）有5单位,被还原的Cl（Cl-）有21单位,21：5.选A.
5.BC.3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO,2NO + O2 === 2NO2,合4NO2 + 2H2O + O2 === 4HNO3,4NO + 2H2O + 3O2 === 4HNO3.再校对答案中的选项,C选项完全反应后仍余40/3单位NO,B选项仍余5/3单位NO.

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