解题思路：实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于2，证明酸为一元弱酸；0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里
c(
H
+
)
(O
H
−
)
=10-12．依据离子积常数为c（H+）c（OH-）=10-14；计算得到溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，说明碱为强碱；依据弱酸强碱反应后的溶液中物质和离子分析选项．
A、一元弱酸和一元强碱恰好反应生成弱酸强碱盐，溶液呈碱性，c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B、一元弱酸和一元强碱恰好反应生成弱酸强碱盐，溶液呈碱性，故B错误；
C、一元弱酸和一元强碱恰好反应生成弱酸强碱盐，溶液呈碱性，c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；
D、一元弱酸和一元强碱恰好反应生成弱酸强碱盐，溶液呈碱性，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查了酸碱反应后溶液的酸碱性判断，溶液中离子积的计算应用，离子浓度大小比较，电荷守恒的计算应用，题目较简单．