第四单元 物质构成的奥秘
原子核 质子 （带正电）
1．原子 中子 整个原子不显电性
核外电子 （带负电）
在原子中,质子数＝核电荷数＝核外电子数
2．原子的质量主要集中在原子核上.相对原子质量＝质子数＋中子数
3．构成物质的微粒有①分子,如氧分子,②原子,如铁由铁原子构成,③离子,如氯化钠由钠、氯离子构成.
4．质子数决定元素的种类,最外层电子数决定元素的化学性质.同种元素质子数或核电荷数相同.
5．元素符号的表示意义,如H表示氢元素、又表示一个氢原子.
6．金属元素最外层电子数一般少于4个,在化学变化中易失去电子,变成阳离子,带正电荷,非金属元素最外层电子数一般多于4个,在化学变化中易得到电子,变成阴离子,带负电荷.稀有气体元素最外层电子数是8个（He是2个）.达到稳定结构：①只有一个电子层2个电子达到稳定.②有两个电子层以上8个电子达到稳定.
7． 化学式如H2O的表示意义：表示①一种物质——水、②水由氢元素和氧元素组成、③水分子由氢原子和氧原子构成、④一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成.
8． 地壳的元素含量由多到少的五种是O、Si、Al、Fe、Ca.
9． 元素周期表有7个横行,18个纵行.每个横行叫做一个周期,共7个,每个纵行叫做族,共16个.
10．化合价的规律：化①合价有正价和负价之分.氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价,②写化学式时通常正前负后.在化合物里正价与负价的代数和为零.③单质中元素化合价为为零.
11．写出常见原子团化学符号并标出其化合价
硫酸根＿＿＿＿ 碳酸根＿＿＿＿ 硝酸根＿＿＿＿磷酸根＿＿＿ 氢氧根＿＿ 铵根＿＿
第五单元 化学方程式
1． 书写化学方程式的两个原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律.
2． 质量守恒定律的概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
3． 质量守恒定律的原因：化学反应前后不变的有原子数目、原子种类原子的质量.
4． 化学方程式的意义：例如C + O2 点燃 CO2
宏观上：碳和氧气点燃生成二氧化碳.
微观上：1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子.
质量上：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应,可生成44份质量的二氧化碳