Question

取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H2还原后共得到8.4g铜．原混合物中含氧化铜的质量分数是 ______．

Answer 1

解题思路：用差量法解答本题．由氢气还原氧化铜的化学方程式CuO+H₂=Cu+H₂O可以看出，原混合物的质量与还原后共得到铜的质量之差，就是CuO中氧原子的质量，据此列出比例式，就可计算出混合物中含氧化铜的质量，然后根据质量分数公式计算出原混合物中含氧化铜的质量分数．

设原混合物中含氧化铜的质量为x，

CuO+H₂=Cu+H₂O----O

80 16

x 10g-8.4g

∴[80/16＝

x

10g−8.4g]，

解之得：x=8g，

则原混合物中含氧化铜的质量分数为：[8g/10g]×100%=80%．

故答案为：80%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生利用差量法和化学方程式解答问题的能力．利用差量法解答有关化学方程式的计算问题，是较常见的一种解题方法，关键是分析清楚差量与物质质量的关系．