Question

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq），当向此悬

Answer 1

解题思路：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，消耗水，溶液中c（Ca²⁺）、c（OH^-）增大，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故各离子的数目减少，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，故浓度保持不变．

向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，

A．向悬浊液中加少量生石灰，反应消耗水，会析出氢氧化钙，则n（Ca²⁺）减小，故A错误；

B．反应后仍为饱和溶液，c（Ca²⁺），故B正确；

C．反应后仍为饱和溶液，c（OH^-）不变，溶液体积减小，所以n（OH^-）减小，故C错误；

D．反应后仍为饱和溶液，c（OH^-）不变，故D错误；

故选B．

点评：

本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度一般，要注意向悬浊液中加少量生石灰，发生的反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，从平衡移动的角度分析．