在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬

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  • 解题思路:向悬浊液中加少量生石灰,发生:CaO+H2O=Ca(OH)2,消耗水,溶液中c(Ca2+)、c(OH-)增大,由于原溶液已达到饱和,则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动,故各离子的数目减少,但是饱和溶液的浓度只与温度有关,故浓度保持不变.

    向悬浊液中加少量生石灰,发生:CaO+H2O=Ca(OH)2

    A.向悬浊液中加少量生石灰,反应消耗水,会析出氢氧化钙,则n(Ca2+)减小,故A错误;

    B.反应后仍为饱和溶液,c(Ca2+),故B正确;

    C.反应后仍为饱和溶液,c(OH-)不变,溶液体积减小,所以n(OH-)减小,故C错误;

    D.反应后仍为饱和溶液,c(OH-)不变,故D错误;

    故选B.

    点评:

    本题考点: 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.

    考点点评: 本题考查难溶电解质的溶解平衡,题目难度一般,要注意向悬浊液中加少量生石灰,发生的反应:CaO+H2O=Ca(OH)2,从平衡移动的角度分析.