解题思路：金属镁可与盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，故可此实验的原理为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑观察有无气泡产生，实验仪器为：镊子、试管、胶头滴管，实验步骤为：用镊子取一小片金属片于试管中，滴加氢氧化钠溶液，观察有无气泡产生，若无明显现象，判断为Mg，若金属片溶解且冒气泡，则为Al．
（2）金属镁可与盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，故选用氢氧化钠溶液，仪器为实验仪器为：镊子、试管、胶头滴管，
故答案为：A；a、b、e；
（3）实验步骤为：用镊子取一小片金属片于试管中，滴加氢氧化钠溶液，观察金属片是否溶解，有无气泡产生，
故答案为：用镊子取一小片金属片于试管中，滴加适量氢氧化钠溶液，观察金属片是否溶解，有无气泡产生；
（4）由于Mg与氢氧化钠溶液不反应，故无明显现象时，此金属片为Mg，Al和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故金属片溶解且由旗袍冒出时，此金属片为Al，
故答案为：无明显现象；金属片溶解，并有气泡产生；
（5）Al和氢氧化钠溶液反应生成氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
点评：
本题考点： 镁金属及其化合物的性质实验；铝金属及其化合物的性质实验．
考点点评： 本题考查镁和铝的化学性质的差异，涉及实验原理、仪器、步骤、结论的分析，实验流程结构严谨，试题难度不大．