Question

将铁和氧化铁的混合物5.44g加入50mL 3.2mol•L-1的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红

Answer 1

解题思路：Fe、Fe₂O₃的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl₂，根据氯离子守恒可知2n（FeCl₂）=n（HCl），再根据c=[n/V]计算．

Fe、Fe₂O₃的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl₂，根据氯离子守恒可知2n（FeCl₂）=n（HCl）=0.05L×3.2mol/L=0.16mol，所以n（FeCl₂）=0.08mol，故溶液中n（Fe²⁺）=n（FeCl₂）=0.04mol，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为[0.08mol/0.05L]=1.6mol/L，

故选d．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，判断反应生成氯化亚铁是关键，注意根据守恒法进行计算．