(2014•重庆模拟)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )

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  • 解题思路:A.先滴加稀硝酸,可将亚硫酸根离子氧化;

    B.等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,HA放出气体多,则HA的浓度大;

    C.镁、铝为电极,氢氧化钠为电解质的原电池装置中,Al为负极;

    D.向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液,碱不足.

    A.先滴加稀硝酸,可将亚硫酸根离子氧化,则再滴加Ba(NO32溶液生成硫酸钡白色沉淀,原溶液中可能含亚硫酸根离子,或硫酸根离子或二者均存在,故A错误;

    B.等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,HA放出气体多,则HA的浓度大,HA为弱酸,所以酸性HB>HA,故B正确;

    C.镁、铝为电极,氢氧化钠为电解质的原电池装置中,Al为负极,Mg为正极,氢离子在Mg电极上得到电子生成氢气,但金属性Mg>Al,Mg与NaOH不反应,故C错误;

    D.向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液,碱不足,而检验有机物中含-CHO应在碱性条件下,所以实验失败,故D错误;

    故选B.

    点评:

    本题考点: 化学实验方案的评价;硫酸根离子的检验;有机物(官能团)的检验;比较弱酸的相对强弱的实验.

    考点点评: 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及离子的检验、酸性比较及pH与浓度的关系、原电池、醛基检验等,把握化学反应原理及实验中细节为解答的关键,注意实验操作的可行性、评价性分析,题目难度不大.