实验室用6.5g锌与足量稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少?______.

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  • 解题思路:根据化学方程式,先正确的书写化学方程式,然后利用物质的相对分子质量得出各物质之间的质量比,列出比例式,即可计算出可制得氢气的质量

    设可制得氢气的质量为x

    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

    65 2

    6.5g x

    [65/6.5g=

    2

    x]

    解得:x=0.2g

    答:可制得氢气的质量是0.2g

    点评:

    本题考点: 根据化学反应方程式的计算;金属活动性顺序及其应用.

    考点点评: 此题是根据化学方程式的计算题,我们计算的依据是化学方程式,所以务必要保证我们的出发点即化学方程式要书写正确,然后再根据相对分子质量的比进行求算.