解题思路:根据已有的知识进行分析,根据溶解的溶质的质量结合溶剂的质量即可求出溶液的质量,饱和溶液是指在一定温度下,在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液,根据表格提供的数据即可判断X的溶解性与溶解度的关系,根据配制溶液的方法即可确定所选用的仪器.
①根据表格提供的数据可以知道,在35℃时,剩余的固体质量是8g,说明已经溶解了15g-8g=7g,即溶液的质量为50g+7g=57g,故填:57;
②65℃时,该溶液中不存在未溶解的固体,不能确定溶液是否饱和,故填:Ⅲ;
③20℃时,剩余固体的质量是10.4g,即在50g水中溶解的X的质量是15g-10.4g=4.6g,说明在该温度下X的溶解度是[4.6g/50g×100g=9.2g,1g<9.2g<10g,属于可溶物质,故填:可溶;
④50℃时,剩余固体的质量为5g,说明50g水中溶解X的质量为15g-5g=10g,要使5gX全部溶解需要水的质量为x,则有
10g
50g=
5g
x],解得x=25g,故填:25;
⑤固体粉末X和水配制100g溶质质量分数为5%的X溶液,需要用到的仪器还有量筒、玻璃棒等,故填:量筒、玻璃棒.
点评:
本题考点: 晶体和结晶的概念与现象;一定溶质质量分数的溶液的配制;物质的溶解性及影响溶解性的因素.
考点点评: 本题考查了溶液的有关知识,完成此题,关键是理解有关的概念,根据概念进行.