Question

在105℃时1L两种气态混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为10.5L，再将气体通过碱石灰，体积

Answer 1

解题思路：设平均分子组成为C_xH_y，则C_xH_y+（x+[y/4]）O₂→xCO₂+[y/2]H₂O，因为105℃时，生成的H₂O是气体，因反应后气体的体积增大了0.5L，利用差量法计算出混合气态烃中氢原子数目，计算出1L混合烃完全燃烧生成水的物质的量，再根据题中信息写出6L为二氧化碳和水的物质的量，从而计算出平均分子式，最后根据各选项组成进行判断．

105℃时，生成的H₂O是气体，设混合烃的平均分子式为C_xH_y，混合烃燃烧后气体体积增大了：10.5L-1L-9L=0.5 L，

烃燃烧的方程式为：C_xH_y+（x+[y/4]）O₂→xCO₂+[y/2]H₂O△V

1 x+[y/4] x [y/2] [y/4]-1

1L0.5L

（[y/4]-1）×1L=1×0.5L，

解得：y=6，

烃的平均氢原子数为6，则1L混合烃充分燃烧生成3L水，

再将10.5L气体通过碱石灰，体积缩小6L，则生成二氧化碳和水的体积为6L，其中3L为水，则生成二氧化碳的物质的量为：6L-3L=3L，

则混合烃的平均分子式为：C₃H₆，分子中H原子为C原子数的2倍，

据此可知，混合烃可以为两种烯烃，也可以为炔烃和烷烃的混合物，

A．CH₄，C₄H₈为烷烃和烯烃的混合物，平均分子式中，H原子数一定大于C原子数的2倍，故A错误；

B．CH₄，C₄H₁₀为烷烃，平均分子式中，H原子数一定大于C原子数的2倍，故B错误；

C．C₂H₄，C₃H₈为烷烃和烯烃的化合物，平均分子式中，H原子数一定大于C原子数的2倍，故C错误；

D．C₂H₂，C₄H₁₀为炔烃和烷烃，当物质的量为1：1时，平均分子式为C₃H₆，故D正确；

故选D．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查了混合物的计算，题目难度中等，注意掌握混合烃燃烧的计算方法，明确平均分子式、质量守恒在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．