解题思路：（1）根据海水的成分及获得粗盐的方法即可作答；
（2）根据生成氢氧化镁沉淀必须在海水中加碱溶液，由贝壳制得的碱只能是氢氧化钙回答A溶液中的溶质；根据氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀书写方程式；
②、根据过滤所用仪器分析；
③根据试剂B是用来溶解沉淀氢氧化镁的，以及最后得到的氯化镁进行分析；
（3）根据信息：利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气．写出化学反应式．
（1）海水中含量最多的化学物质是水，其次是氯化钠；从海水中提取盐最常用的方法是蒸发；
故答案为：氯化钠； 蒸发．
（2）①试剂A与海水中的氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，则试剂A中的溶质一定是一种碱，以贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取的碱为氢氧化钙，所以试剂A中的溶质是Ca（OH）2；氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，故方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓；
故答案为：Ca（OH）2；MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓．
②过滤是分离液体与不溶于液体的固体的方法，所用玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
故答案为：玻璃棒；漏斗．
③试剂B是用来溶解沉淀氢氧化镁的，以及最后得到的氯化镁可知试剂B为稀盐酸；由无水MgCl2制取Mg的反应类型为分解反应．
故答案为：稀盐酸；分解反应．
（3）根据信息：利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气．可知反应物是氯化钠和水，反应条件是通电，生成烧碱、氢气和氯气，所以化学反应式是：2NaCl+2H2O
通电
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
故答案为：2NaCl+2H2O
通电
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；碱的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 海洋是人类巨大的自然宝库，不单是自然界中最大的储水库，还蕴藏着丰富的化学资源．了解过滤的原理和使用仪器，掌握氯化镁、盐酸、氢氧化镁等物质的化学性质是解题的关键点．