2molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，甲、乙容器内对应物质的浓度相同，各组分的含量相同．
A、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，A是固体，反应前后气体体积不变，平衡不移动，反应物的转化率不变，达到平衡时，甲中C的浓度等于原来的2倍，即等于乙中C的浓度的2倍，故A正确；
B、保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，乙的体积变为原来的1.5倍，若各物质的物质的量不变，反应前后气体体积不变，平衡不移动，但D的物质的量增大，所以平衡向逆反应进行，但达到新平衡后，B的浓度比原平衡状态浓度低，即c（B） 乙＜c（B） 甲，故B错误；
C、甲、乙两容器平衡常数相同，平衡时两容器内对应各物质的浓度相同：
对于甲容器：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）
开始（mol）：1 2 0 0
变化（mol）：x2x x x
平衡（mol）：1-x 2-2x xx
反应前后气体体积不发生变化，用物质的量代替浓度代入平衡常数计算，则：
x•x
(2-2x) 2 =1，解得x=
2
3 ，所以甲中B的转化率为
2mol×
2
3
2mol =66.7%；
平衡时，甲容器中C的物质的量为
2
3 mol，平衡时两容器内对应各物质的浓度相同，故乙容器内C的物质的量为
4
3 mol，所以乙容器内C的转化率为
2mol-
4
3 mol
2mol =33.3%，故C错误；
D、该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应进行，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大，故D正确．
故选：AD．