解题思路：A、根据反应体系平均分子质量M=[m/n]结合m和n的变化来回答；
B、根据液态水水变为水蒸气要吸收能量，据盖斯定律来计算回答；
C、升高温度，化学反应速率加快，对于放热反应，K减小；
D、加入催化剂不能改变化学平衡的移动方向，只能加快反应速率．
A、由于反应前后气体的分子数不变，质量变，所以体系平均分子质量始终是不变的，即M不变不一定平衡，故A错误；
B、根据盖斯定律计算得到：当容器中每生成1 mol H2O（1）时，焓变为[−1160−88/2]kJ/mol=-624kJ/mol，故B错误；
C、升高温度，正反应速率加快，该反应是放热反应，所以平衡常数减小，故C正确；
D、加入高效催化剂可以一定程度上加快反应速率，不能改变化学平衡的移动方向，即不能提高NO转化率，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 化学平衡移动原理；化学反应速率的影响因素．
考点点评： 本题涉及化学平衡的判断、影响化学反应速率和平衡移动的因素以及影响平衡常数变化的因素，综合性强，难度不大．