解题思路：（实验一）
（1）①根据常用仪器的名称和用途解答；
②根据发生和收集装置的选择依据、氧气的性质解答；
（2）根据检验装置气密性的方法解答；
（3）根据反应原理书写方程式；
（实验二）
①根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊的性质解答；
②利用可助燃的特性，可将带火星的木条放于集气瓶内，若木条复燃，则为氧气；
【反思与评价】
（1）B是固液常温型可用来制取二氧化碳；
（2）①根据高锰酸钾和氯酸钾制取氧气的反应原理书写表达式；根据两个化学反应的特点判断；
②根据催化剂的性质解答；
③可以用电解水的方法制氧气；
（3）根据题中信息解答；
（实验一）
（1）①根据常用仪器可知仪器分别为试管、分液漏斗；
②根据题意，甲剂、乙剂和水在常温下即可反应，属于“固液常温型”，所以选B装置；因为要检验该气体是否是氧气，所以需要的氧气需纯净，选排水法，因为氧气不易溶于水且不与水反应；
（2）检验装置气密性的方法是把导气管放入水中，用手握住锥形瓶，如果导气管口有气泡冒出，则证明气密性好；
（3）过碳酸钠分解反应的表达式过碳酸钠→碳酸钠+氧气；反应仓内产生氧气2H2O2
乙剂
.
2H2O+O2↑
（实验二）
①二氧化碳与氢氧化钙反应生成水和碳酸钙沉淀，故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
②利用可助燃的特性，可将带火星的木条放于集气瓶内，若木条复燃，则为氧气；
【反思与评价】
（1）B是固液常温型可用来制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑；
（2）
①高锰酸钾和氯酸钾制取氧气的反应原理为2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑，属于化学变化，分离液态空气制取氧气是根据液态氧和液态氮的沸点不同而分离的，没有产生新物质，是物理变化；
②根据催化剂的性质，催化剂只是改变化学反应速率，不影响生成气体的质量，故选b；
③可以用电解水的方法制氧气；
（3）保存过碳酸钠应注意放在阴凉干燥处．
答案：
（实验一）
（1）①酒精灯 分液漏斗
②B；E； 氧气不易溶于水且不与水反应
（2）把导气管放入水中，用手握住锥形瓶，如果导气管口有气泡冒出，则证明气密性好；
（3）①过碳酸钠→碳酸钠+过氧化氢 ②2H2O2
乙剂
.
2H2O+O2↑
（实验二）
①Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
②用带火星的木条放在集气瓶内，木条复燃则证明是氧气
【反思与评价】
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑；
（2）
①2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑ 乙是化学变化，丁是物理变化
②b
③电解水
（3）放在阴凉干燥处
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；氧气的工业制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题起点高，但落点低，审好题结合氧气的性质、制氧气的装置、碳酸根离子的检验进行解答．熟练掌握氧气的制法，并会根据反应形式判断反应类型，会从装置、操作、是否加热、生成物是否有污染等方面比较方案的优缺点是解答此类题的关键．