Question

向100mL 1mol/L的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，计算生成的气体在标准状况下的体积．

Answer 1

解题思路：发生反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，根据n=cV计算硫酸的物质的量，再根据方程式计算生成氢气的物质的量，根据V=nV_m计算氢气的体积．

硫酸的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，

令生成氢气的物质的量为n，则：

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

1 1

0.1mol n

n=[0.1mol×1/1]=0.1mol

标况下生成氢气的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L

答：标况下生成氢气的体积为2.24L．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．