等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的[8/9](同温同压),这时混合气体中N2、O2

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  • 解题思路:氧气和氮气都不和过氧化钠反应,二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气,根据反应前后体积的变化判断出二氧化碳有剩余,再根据反应的化学方程式计算.

    设三者的物质的量分别为3 mol,发生的反应为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

    现气体体积变为原来的8/9,即剩余气体的物质的量为8 mol.

    若二氧化碳完全与过氧化钠反应,则气体的物质的量减少数1.5 mol,即剩余气体为7.5 mol,说明二氧化碳有剩余.

    设有xmol二氧化碳参加反应,则有3+3+0.5x+(3-x)=8,则x=2,

    所以反应后N2的物质的量为3mol,O2的物质的量为4mol,CO2的物质的量为1mol,

    混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3:4:1,

    故选A.

    点评:

    本题考点: 有关混合物反应的计算.

    考点点评: 本题考查混合物的计算,题目难度不大,注意通过过氧化钠时,因为二氧化碳变为氧气,引起体积变化,也可用体积差计算.