解题思路：水只做氧化剂，则水中H元素的化合价降低；水只做还原剂，则水中O元素的化合价升高，据此根据化合价的变化判断．
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中H元素的化合价降低，作氧化剂，故A不选；
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中H、O元素的化合价不变化，则水既不做氧化剂又不做还原剂，故B不选；
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO水中H、O元素的化合价不变化，则水既不做氧化剂又不做还原剂，故C不选；
D．2Cl2+2H2O=4HCl+O2 水中O元素的化合价升高，被氧化作还原剂，故D选．
故选D．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中还原剂、氧化剂判断的考查，题目难度不大．