在Zn和H2SO4（稀）的反应过程中,
由于锌表面有一层氧化膜（ZnO）,所以反应的开始是ZnO与H2SO4（稀）的反应：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O,该反应进行时,我们看不到明显现象,
等这层氧化膜被逐渐破坏后,Zn再与H2SO4（稀）反应,这个反应进行时,我们会看到有气泡产生,通过产生气泡的速度,我们可以初步该反应的速度,所以我们看到反应从慢变快的现象
Zn与H2SO4（稀）反应时,溶液中的H2SO4逐渐被消耗,溶液浓度越来越低,反应速度就越来越慢了（在溶液中的反应,溶液浓度越低,反应越慢）
当Zn或H2SO4中的某一种,或两种反应完了之后,反应就停止了
原创性回答,请尽早点击下面的“选为满意回答”按钮
如果还没解决您的疑难,
[知识黑洞]和[夕阳无限好]团队的老队员“qaz2231a”祝您学习进步
如还有其他需要帮助的问题,可向我们两个团队求助,我们尽力为您解答