解题思路：（1）水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大，据此进行解答；
（2）醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显示酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒判断钠离子与醋酸根离子的浓度大小关系．
（1）由于水的电离电离过程为吸热反应，温度越高，水的电离程度越大，水的离子积越大，所以若25℃＜t1＜t2，则KW＞1×10-14，
故答案为：＞；因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大；
（2）pH=3的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L，醋酸的浓度大于0.001mol/L；pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为0.001mol/L，所以二者等体积混合后，醋酸过量，溶液显示酸性；混合后的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒可知，钠离子浓度一定小于醋酸根离子浓度，
故答案为：酸；＜．
点评：
本题考点： 水的电离；pH的简单计算．
考点点评： 本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算，题目难度不大，注意掌握水的电离及溶液pH的计算方法，明确水的电离过程是吸热反应，学会利用电荷守恒比较离子浓度大小关系．