先介绍2个概念,1.电离度α=已电离电解质分子数/原电解质分子数
2.电离平衡常数K=【Ag+】【Cl-】/【AgCl】 3 .AgCl物质的量浓度C 三者之间有如下关系：K=α(平方)C,在温度一定的情况下电离平衡常数K一定,此时溶液越稀电离度越大,溶液越浓电离度越小.
AgCl(s)Ag(aq)++Cl-(aq),正方向为溶解过程,反方向为沉淀过程,存在一个溶解沉淀平衡,根据平衡常数表达式：【Ag+】【Cl-】=Ks 即AgCl溶度积常数,和上面电离平衡常数一样只与温度有关,好了,第二问应该没问题了,溶解平衡是有的.第三问沉淀溶解平衡不需要多余的AgCl,是自然存在的.第四问,【Ag+】【Cl-】=Ks 在温度一定的情况下为定值,若在此温度下,【Ag+】【Cl-】>Ks,是不是说明有多余的 Ag+ 和 Cl-啊,那么就会生成AgCl,直到 【Ag+】【Cl-】=Ks 不再生成沉淀,相反若是小于Ks,AgCl便会溶解量增加,直到【Ag+】【Cl- 】=Ks,你的第一问没怎么看明白,由我第一段可知,AgCl溶解度低,所以一般溶液浓度较低,此时电离度高,我们把电离度大于30/100 的电解质称为强电解质,所以AgC是强电解质,别看它溶解度低.化学是很神奇的,好好学吧,打字不容易啊,纯手打,我都把它用通俗易懂的语言表达出来了,应该看得懂.有什么不懂得追问我!