Question

（2014•淮安三模）用Cr3+掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝（其晶胞如图1所示）可由氯化铝与氨经气

Answer 1

解题思路：（1）铬24号元素，铬元素失去3个电子变成Cr³⁺，所以Cr³⁺核外有21个电子，根据构造原理写出其核外电子排布式；

（2）利用均摊法求出晶胞中两种原子的个数，再确定分子式；

（3）根据双聚物Al₂Cl₆结构确定化学键的类型；

（4）COCl₂分子的结构式为

，双键中含有1个δ键、1个π键，确定碳原子的杂化方式与分子构型；根据等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的离子来回答；

（5）根据价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数判断碳原子的杂化方式；

（1）铬24号元素，铬元素失去3个电子变成Cr³⁺，所以Cr³⁺核外有21个电子，根据构造原理知，该离子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，

故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；

（2）氮化铝晶胞中N原子的个数=8×[1/8]+1=2，Al原子的个数=4×[1/4]+1=2，所以氮化铝的化学式为AlN；

故答案为：AlN；

（3）双聚物Al₂Cl₆形式存在，氯化铝中铝原子最外层电子只有3个电子，每个铝原子和四个氯原子形成共价键，且其中一个共用电子对是氯原子提供，所以含有配位键，则在Al₂Cl₆中存在的化学键有共价键、配位键，故选bc；

（4）COCl₂分子的结构式为

，C=O中含有1个δ键、1个π键，碳原子的杂化方式为SP²杂化，

分子的空间构型为平面三角形；与CCl₄互为等电子体的离子有：SO

2−4或PO

3−4或ClO

−4或SiO

4−4；

故答案为：平面三角形；SO

2−4或PO

3−4或ClO

−4或SiO

4−4；

（5）分子③中有的碳原子有些是形成4个σ键，无孤电子对，有些是形成3个σ键，无孤电子对，所以碳原子的杂化方式为sp²和sp³；

故答案为：sp²和sp³；

点评：

本题考点： 原子核外电子排布；化学键；判断简单分子或离子的构型．

考点点评： 本题考查物质结构，涉及化学式的确定、杂化方式的确定、核外电子排布式的书写等知识，利用均摊法、价层电子对互斥理论、构造原理来分析解答即可，难度不大．