解题思路：A．10min时甲醇的浓度为0.50mol/L，根据化学计量数计算出氢气的浓度变化，再计算出氢气的平均反应速率；
B．从20分钟到25分钟时，若增大压强，需要缩小容器体积，甲醇浓度变化不会逐渐变化，应该立即变化；
C．该反应是放热反应，升高温度平衡向着逆向移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大；
D．25min时甲醇的浓度为0.70mol/L，根据反应计算出二氧化碳的浓度变化，再计算出二氧化碳的转化率．
A．根据图象可知，10min时甲醇的浓度为0.50mol/L，则氢气的浓度变化为0.50mol/L×3=1.5mol/L，v（H2）=[1.5mol/L/10min]=0.15mol/（L•min）故A正确；
B．20分钟到25分钟达到新的平衡，因为左边的化学计量数之后大于右边，所以压强增大，CH3OH的含量增高，但是当压强增大，浓度应该立即增大，不会有渐变过程，故B错误；
C．其它条件不变，将温度升到800℃，化学平衡向着逆向移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，所以化学平衡平衡常数减小，故C正确；
D．从开始到25分钟，甲醇的浓度变化为0.70mol/L，根据二者计量数关系可知，二氧化碳的浓度变化也是0.70mol/L，二氧化碳的转化率为：[0.7mol/L×1L/1mol]×100%=70%，故D正确；
故选B．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 本题考查了化学平衡的移动，结合图象考查，是高考考查的热点，本题信息量大，且难度也较大，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力；选项B为易错点，注意合理分析图象中压强变化引起的气体浓度变化情况．