解题思路：A．两溶液混合后恰好生成等浓度的醋酸钠、醋酸的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，醋酸根离子浓度大于醋酸的浓度；B．正丁烷的燃烧热必须是正丁烷燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水的状态应该为液态；C．氨水与盐酸恰好反应，反应后的溶质为氯化铵溶液，根据氯化铵溶液中的物料守恒进行判断；D．洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明钡离子与碳酸根离子浓度之积大于碳酸钡的溶度积，不能说明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4），注意浓度的大小问题．
A．20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液10mL，反应后溶液中溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液显示酸性，c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）、c（H+）＞c（OH-），根据物料守恒可得，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），溶液中各微粒浓度的大小关系为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），故A错误；
B．CH3（CH2）2CH3（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658 kJ•mol-1，该反应中，水的状态为气态，液态水的稳定性大于气态水，则该反应的焓变不是正丁烷的燃烧热，故B错误；
C．某温度下，pH=1的盐酸中氯离子浓度为0.1mol/L，将pH=11的NH3•H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，溶质为氯化铵，此时溶液中氯离子浓度为：c（Cl-）=0.05mol/L，根据物料守恒可得：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=c（Cl-）=0.05mol/L，故C正确；
D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓CO32-转化BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；热化学方程式；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较、热化学方程式、难溶物的溶解平衡等知识，题目难度中等，注意掌握燃烧热的概念、溶度积常数的概念及应用，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．