Question

设反应①Fe （S） +CO 2（g） ⇌FeO （S） +CO （g） 的平衡常数为K 1 ．反应②Fe （S） +H

Answer 1

（1）由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，

故答案为：吸；

（2）依据反应CO ₂（g）+H ₂（g）=CO（g）+H ₂O（g），根据平衡常数的概念，该反应的平衡常数K ₃的数学表达式：

K ₃=

c(CO)•c( H 2 O)

c( H 2 )•c(C O 2 ) ，

故答案为：

c(CO)•c( H 2 O)

c( H 2 )•c(C O 2 ) ，

（3）已知：①Fe（s）+CO ₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）

②Fe（s）+H ₂O（g）⇌FeO（s）+H ₂（g）；△H=Q ₂，

利用盖斯定律将①-②可得：③H ₂（g）+CO ₂（g）⇌CO（g）+H ₂O（g）

则：K ₃=

c(CO)•c( H 2 O)

c( H 2 )•c(C O 2 ) =

c(CO)

c(C O 2 )

c( H 2 )

c( H 2 O) =

K 1

K 2 ，

故答案为：K ₃=

K 1

K 2 ；

由表中数据可知，973K时，K ₃=

1.47

2.38 =0.62，1173时K ₃=

2.15

1.67 =1.29，则升高温度平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应吸热，要使平衡右移，应减少CO的量或升高温度，故选：DF；

（4）图甲中t ₂时刻改变条件，正逆反应速率都增大但平衡不移动，改变的条件为增大压强或加入催化剂，图乙中t ₂时刻改变条件，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳浓度增大，一氧化碳浓度减小，可以采用降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度，

故选：增大压强或加入催化剂；降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度；