Question

实验室用KMnO4溶液与浓盐酸反应制取氯气．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑

Answer 1

解题思路：n（KMnO₄）=[15.8g/158g/mol]=0.1mol，由方程式可知，当有0.1mol KMnO₄参加反应时，有0.25mol Cl₂生成，反应中HCl既表现为酸性，也表现出还原性，结合化合价的变化判断被氧化的盐酸的物质的量．

n（KMnO₄）=[15.8g/158g/mol]=0.1mol，由方程式可知，当有0.1mol KMnO₄参加反应时，有0.25mol Cl₂生成，V（Cl₂）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，

反应中HCl既表现为酸性，也表现出还原性，0.1mol KMnO₄参加反应，有0.5mol HCl被氧化，

答：产生的Cl₂在标准状况下的体积为5.6L，反应中被氧化的盐酸的物质的量是0.5mol．

点评：

本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意反应中盐酸既表现为还原性也表现酸性的特点，根据元素的化合价的变化计算，难度不大．