解题思路：金字塔式元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，第一行为第一周期元素，第二行为第二周期元素，依此类推，同行自左而右顺序与原周期表相同．
（1）最外层电子数小于或等于其周期数的为金属元素，据此描出金属与非金属的分界线；铁元素在第四周期第8列，为第Ⅷ族，包括8、9、10三列；
（2）氢的最外层电子“饱和缺一”，则NaH为离子化合物；
（3）根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的有关递变规律以及对应元素化合物的性质解答该题．
（1）金字塔式元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，第一行为第一周期元素，第二行为第二周期元素，依此类推，同行自左而右顺序与原周期表相同．
最外层电子数小于或等于其周期数的为金属元素，据此描出金属与非金属的分界线；
铁元素在第四周期第8列，为第Ⅷ族，包括8、9、10三列．
故答案为：
；
（2）氢的最外层电子“饱和缺一”，则NaH为离子化合物，其电子式为Na+[：H]-，则形成过程为Na．+．H→Na+[：H]-，故答案为：Na．+．H→Na+[：H]-；
（3）A．h是K元素，金属性很强，其最高价氧化物对应的水化物KOH是强碱，故A正确；
B．f是S元素，非金属性比硒强，硒化氢不如硫化氢稳定，故B错误；
C．c是F元素，h是K元素，形成的盐为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，故C错误；
D．f是S元素，h是K元素，d是Na元素，g是Cl元素，核外电子排布相同核电荷数越大半径越小，所以f＞g＞h，最外层电子数相同，电子层越大半径越大，所以h＞d，所以离子半径：f＞g＞h＞d，故D正确；
E．f是S元素，d是Na元素，二者形成化合物是离子化合物，属于电解质，晶体无自由移动的离子，不能导电，故E错误；
F．a为H元素，d是Na元素，E是Al元素，对应常见氧化物为水、氧化钠、氧化铝，分别为分子晶体、离子晶体、原子晶体，所以氧化物熔沸点水＜氧化钠＜氧化铝，故F正确．
故选：ADF．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查元素周期表及应用，题目难度不大，注意把握元素周期律的主要内容，本题关键在于理解金字塔式元素周期表，与原元素周期表没有本质的区别．