解题思路：D是红棕色气体，说明D是二氧化氮；甲和乙是生活中常见的金属单质，二氧化氮和足量C反应生成的A和金属反应，证明A为酸，则反应为D二氧化氮和水反应生成硝酸；由硝酸和少量乙反应生成F，和过量乙反应生成E，F和乙又可生成E，可知乙为金属铁，而F为硝酸铁，E为硝酸亚铁，G和葡萄糖在碱性溶液中加热反应生成红色沉淀，说明G为氢氧化铜，B为硝酸铜，判断甲为Cu，然后进行一一验证即可．
D是红棕色气体，说明D是二氧化氮；甲和乙是生活中常见的金属单质，二氧化氮和足量C反应生成的A和金属反应，证明A为酸，则反应为D二氧化氮和水反应生成硝酸；由硝酸和少量乙反应生成F，和过量乙反应生成E，F和乙又可生成E，可知乙为金属铁，而F为硝酸铁，E为硝酸亚铁，G和葡萄糖在碱性溶液中加热反应生成红色沉淀，说明G为氢氧化铜，B为硝酸铜，判断甲为Cu；
（1）上述分析判断乙为Fe，铁元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族；
故答案为：第四周期第ⅤⅢ族；
（2）B→G加入过量NaOH溶液的目的是因为葡萄糖中醛基和氢氧化铜反应的条件是强碱溶液中加热发生反应生成红色沉淀；
故答案为：醛基和氢氧化铜的反应是在强碱性条件下进行；
（3）C为水，水分子为共价化合物，书写的电子式为：
；
故答案为：
；
（4）A溶液为硝酸溶液，与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气反应，生成硝酸铵，该盐的水溶液呈酸性是因为铵根离子水解显酸性，水解的离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
（5）溶液F为硝酸铁溶液，加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体X为Fe2O3，加入到氢碘酸中，铁离子具有氧化性氧化碘离子为单质碘，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O；
故答案为：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O；
（6）向溶液E为硝酸亚铁溶液，溶液中加入NaOH溶液可以得到白色沉淀Y为氢氧化亚铁沉淀，可用电解法制得纯净的Y氢氧化亚铁，铁做阳极电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，电解液为氢氧化钠溶液，蒸馏水电离程度小不易生成氢氧化亚铁沉淀，稀硫酸不能生成沉淀，乙醇是非电解质不导电；
故答案为：Fe-2e-=Fe2+，B；
点评：
本题考点： 无机物的推断．
考点点评： 本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式，题目难度中等．