Question

计算题：在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：

Answer 1

解题思路：（1）根据氢气和锌的关系式计算；

（2）根据氢气和转移电子的关系式计算；

（3）根据氢气和硫酸的关系式计算硫酸的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算硫酸的物质的量浓度；

（1）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑

65g 22.4L

9.75g3.36L

故答案为9.75；

（2）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑ 转移电子

22.4L 2 mol

3.36L 0.3mol

故答案为0.3；

（3）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑

1mol22.4L

0.15mol 3.36L

溶液中硫酸的物质的量为0.15mol；

所以稀硫酸的物质的量浓度C=[n/V＝

0.15mol

0.2L]=0.75mol/L

故答案为0.75；

点评：

本题考点： 原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题以原电池为载体考查了反应方程式的有关计算，正确找出各物质间的关系是解本题的关键．