解题思路：A、许多物质可以溶解在水中，水中含有较多钙、镁离子时被称为硬水，自然界中水因钙、镁离子含量不同而被分为硬水和软水；纯水是指只含水分子的水；
B、物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质达饱和状态时所溶解溶质的质量；可利用一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
溶解度
100g+溶解度
×100%
，计算该温度下饱和溶液泊溶质质量分数；
C、通过改变温度可以改变物质的溶解能力而使饱和溶液变为不饱和溶液；由于大多数物质的溶解度随温度升高而增大，所以，把饱和溶液变成不饱和溶液时，一般采取升温的方法；但对于溶解度随温度升高而降低的物质，则需要降低温度；
D、水中含有较多的钙、镁离子时称为硬水，水中钙、镁离子在加热时会形成不溶性的碳酸钙、氢氧化镁而沉淀，减少水中离子含量．
A、水能溶解许多物质，是一种常用的溶剂；自然界中的水因含有钙、镁离子等而被分为硬水和软水，不是纯水；故A不正确；
B、根据20℃时KNO3的溶解度为31.6g，其饱和溶液中溶质的质量分数=
31.6g
100g+31.6g×100%≈24%；故B不正确；
C、由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，把饱和的氢氧化钙溶液变成不饱和溶液时，需要采取降温的方法．故C不正确；
D、水在煮沸时，水中钙、镁离子形成碳酸钙、氢氧化镁等难溶物而沉淀，降低了水中钙、镁离子的含量，使水的硬度减小；故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；硬水与软水；常见的溶剂；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的影响因素．
考点点评： 根据所掌握的基础知识，可使用举出与判断相反的事例，说明判断中的不全面的错误判断．