解题思路：根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=[1/2]（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．
A．BeCl2分子中价层电子对个数=2+12（2-2×1）=2，所以其中心原子杂化类型为sp；BF3分子中价层电子对个数=3+12（3-3×1）=3，中心原子杂化类型分别为sp2，故A错误；B．CO2分子中价层电子对个数=2+12（4-2×2）=2，所...
点评：
本题考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查了原子杂化类型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数=[1/2]（a-xb）中各个字母的含义，难度中等．