Question

某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是（　　）

Answer 1

解题思路：完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，可知n（H₂O）=[5.4g/18g/mol]=0.3mol，

n（CO₂）=[8.8g/44g/mol]=0.2mol，则有n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，

结合质量守恒判断有机物中是否含有O元素，进而可计算该有机物的化学式．

完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，可知n（H₂O）=[5.4g/18g/mol]=0.3mol，

n（CO₂）=[8.8g/44g/mol]=0.2mol，则有n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，

则0.6g+2.4g=3.0g＜4.6g，所以一定含有O元素，且m（O）=4.6g-3.0g=1.6g，n（O）=[1.6g/16g/mol]=0.1mol．

所以：n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，

故该有机物的化学式为C₂H₆O，

故选D．

点评：

本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查有机分子式的计算，题目难度中等，本题注意根据水和二氧化碳的质量确定有机物是否含有O元素，计算出C、H、O的原子个数比可计算出该有机物的化学式．