（1）正 2Cl --2e -=Cl 2↑ Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O
（2）Fe Fe-2e -=Fe 2+白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3
（1）根据装置图可知，A电极生成氢气，被收集，所以A电极是阴极，则a是电源的负极，b是电源的正极，B是电解池的阳极，溶液中的氯离子放电，电极反应式是2Cl --2e -=Cl 2↑。由于阴极还产生氢氧化钠，所以生成的漂白液的方程式是Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O。
（2）要生成氢氧化亚铁，则A电极材料一定是铁，电极反应式是Fe-2e -=Fe 2+。电极反接后，阳极是溶液中的OH －放电，生成氧气。由于氢氧化亚铁极易被氧化，所以现象是 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，方程式是4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3。