解题思路：（1）根据元素周期表中的排布规律：最外层电子数=族序数，电子层数等于周期数以及元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来回答；
（2）元素的最高正价=最外层电子数，最低负价=最外层电子数-8，同主族元素性质具有相似性和递变性；
（3）将SO2气体通入溴水后，会发生氧化还原反应，根据反应产物来确定溶液的微粒；
（4）A、同周期元素的原子，原子半径从左到右逐渐减小；
B、同周期元素的原子，非金属性从左到右逐渐增强；
C、干冰升华、液态水转变为气态属于物理变化过程；
D、同主族元素的氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱．
（1）阴影部分元素的最外层电子数均为5，最外层电子数=族序数，所以均是第ⅤA族的元素，氮元素的电子层数等于周期数=2，所以是第二周期的元素，同周期元素，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性强的是磷酸，弱的是砷酸，故答案为：第二周期第ⅤA族；＜；
（2）硫元素的最高正价=最外层电子数=+6，最低负价=最外层电子数-8=-2，所以元素S的最高正价和最低负价的代数和为4，S和Se是同主族元素，同主族元素性质具有相似性和递变性，按照O、S、Se的顺序单质和氢气反应的限度逐渐减小，故答案为：4；更小；
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，发生反应：2H2O+Br2+SO2=2HBr+H2SO4，所以溶液中存在的主要离子是：H+，Br-，SO42-，
故答案为：H+，Br-，SO42-；
（4）A、同周期元素的原子，原子半径从左到右逐渐减小，所以C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小，故A正确；
B、同周期元素的原子，非金属性从左到右逐渐增强，即Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强，故B正确；
C、干冰升华、液态水转变为气态分子结构均为变化，属于物理变化过程，不存在化学键的断裂和生成，故C错误；
D、同主族元素的氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，即HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故D正确．
故答案为：ABD．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，注重培养学生对规律性知识进行归纳总结，难度不大．