Question

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25℃时，HAH++A-，则K=c(H+)•

Answer 1

解题思路：（1）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进电离，根据反应物和生成物浓度的变化确定K的变化，电离平衡常数只与温度有关，与溶液是酸碱性无关；

（2）K值越大，酸的电离程度越大；

（3）电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱；

（4）产生相同离子微粒间相互有抑制作用．

（1）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大反应物浓度减小，所以K值变大，故答案为：变大；

（2）K值越大，酸的电离程度越大，则溶液中氢原子浓度比氢氧根离子浓度更大，所以溶液的酸性越强，

故答案为：在相同条件下K值越大，酸性越强；

（3）电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱，根据表格知，酸性增强的是H₃PO₄，最弱的是 HS^-，故答案为：H₃PO₄；HS^-；

（4）多元弱酸分步电离，第一步电离程度最大，第二步、第三步依次减小，原因是上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用，故答案为：K₁＞＞K₂＞＞K₃；上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，难度不大，知道酸的电离程度越小，其酸性越弱．