解题思路：酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，
正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O，
正负极相加可得电池的总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，
可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题．
A．原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；B．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，温度和压强未知导致氧气体积未知，故B错误；C．...
点评：
本题考点： 化学电源新型电池．
考点点评： 本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答．