离子方程式：
只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应,才写出离子方程式.
注意事项：
1．分清用分子式表示的物质范围：单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体.
2．熟记常见酸碱盐的溶解性规律.
酸：除H2SiO3外,一般常见酸均溶于水.
碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶,Ca(OH)2微溶外,其余碱一般不溶于水.
盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水.
氯化物(盐酸盐)中AgCl不溶.
硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶.
此外还应记住某些微溶性的盐：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等.
3．记住常见的弱酸弱碱.
弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、 H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等.
弱碱：NH3·H2O
4．把握好微溶物的处理原则.
5．掌握书写步骤,对于较复杂的离子方程式的书写,最好先写出正确的化学方程式,然后再按照“改、删、查”三步改写成离子方程式.
6．认真做好检查.
检查或判断一个离子方程式是否正确,要进行七看：
(1)看：反应条件是否是自由离子间的反应.
非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示.
(2)看：反应能否发生.
如AgCl+HNO3≠,因AgCl不溶于酸.
(3)看：是否符合反应规律.
(4)看：是否符合离子方程式的书写规则.
可溶性强电解质写成离子符号,难溶物、气体、弱电解质写成分子式.
(5)看：反应物、生成物中有无微溶物.
(6)看：是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒,电荷守恒.
(7)看：离子配比数是否正确
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