弱碱性
溶液中实际上存在一个电离平衡
NH3*H2O == NH4+ ＋ OH-
氨水被稀释后,其中 NH3*H2O浓度降低,但不为零,且同时生成的NH4＋要抑制NH4+离子的水解
NH4+ ＋ H2O ＝ NH3*H2O ＋ H+
这步水解效率很低,0.1M的NH4Cl产生的NH3*H2O浓度大概不到万分之一摩尔每升,而稀释100倍的0.1M 氨水,其中NH3*H2O浓度显然要大于水解,因此这一步水解基本被抑制了.
也就是说 第一步反应要优于第二步,使得水体呈弱碱性.
0.1mol/L氨水用0.1mol/L氯化铵稀释100倍之后,溶液呈酸性还是碱性?为什么?
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