解题思路：因为粒子种类与粒子结构间的关系是：阳离子的核内质子数＞核外电子数；阴离子的核内质子数＜核外电子数；原子的核内质子数=核外电子数．所以可知该粒子为镁离子．
而：A、稀有气体元素，最外层电子为2或8的稳定结构；
B、该粒子最外层电子数是8，是失电子的结果；
C、该元素的粒子是失电子才为两个电子层，所以该元素原子共有三个电子层；
D、该元素原子最外层电子数为2，在反应中容易失去电子．
A、该粒子为镁离子，不是稀有气体元素，故A错误；
B、该粒子最外层电子数是8，是失电子的结果，而不是该元素原子的最外层电子数是8，故B错误；
C、该元素原子共有三个电子层，故C正确；
D、该元素原子最外层电子数为2，在反应中容易失去电子，而不是在反应中容易获得电子，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图．
考点点评： 本题主要考查原子结构示意图的意义、掌握核内质子数和核外电子数的关系，学会区别阳离子、阴离子、原子的微粒的电子层排布特点．