思路是这样的（逆向思维）：用OH-中和了H+,那么我们已经知道了n(OH-),也就意味着知道了n(H+),这些被中和了的H+都来自“取出50mL”,体积知道,只要知道溶液中H+浓度就行了,但是这取出的50mL溶液的浓度和反应后溶液的浓度是相同的,那么只要求出反应后溶液的浓度就行了,又知道溶液体积,只要算得溶液中n(H+),而n(H+)=n(HCl)+n(CH3COOH) ,有了清晰的思路,就不难答了：
乙酸乙酯水
CH3COOC2H5+H2O→（可逆）（稀盐酸/△）CH3COOH+C2H5OH
设水解了的乙酸乙酯的物质的量为x.那么所得醋酸中的的氢离子的摩尔数应为x mol.又因为在稀释溶液后,溶液中氢离子的浓度变成了：c(H+)=n÷V=（0.5×0.1+x)÷1＝(0.05+x)mol/L 我们知道酸碱中和的实质就是：H+ + OH- = H2O 所以,由题意可知用去了OH-的物质的量为：0.1×0.003=0.0003mol 所以反应的H+的物质的量也为0.0003mol.因此有：
(0.05+x)×0.05=0.0003
但我发现解不出来!可能是你输入的时候错了吧?数据算下来是负的!
不过重在理清思路,不要一味地追求答案,以不变应万变!